ライナス・ポーリングの図

ライナス・ポーリング図または 電子分布図は、 エネルギーサブレベルを通じて原子およびイオンの電子を構成するのに役立つモデルで構成されています。この方法は、化学において原子のいくつかの特性を決定するために使用されます。

アウフバウの原理 としても知られるライナス・ポーリング図は、電子で満たされた殻の数や原子が持つ電子殻の数など、原子のいくつかの特性を追跡するのに役立ちます。

2 つのノーベル賞受賞者であるアメリカの科学者、 ライナス C. ポーリング (1901 ～ 1994) はこの理論の開発に責任を負い、原子の周りの電子分布を最もよく説明する理論の 1 つと考えられています。

ご存知のとおり、 周期表では、 原子番号に基づいて化学元素が昇順に整理されています。ライナス・ポーリング図を周期表と組み合わせると、これらの元素を構成する原子に関する情報が得られます。

前述したように、ライナス・ポーリングの図は 、電子を組織するための原子のエネルギーサブレベル に基づいています。これらは、原子が基底状態にあるときのエネルギーが最も低いものから最も高いものまで配置されています。

「アトム」 も参照してください。

原子の電子圏は、 K、L、M、N、O、P、Q の文字で表される 7 つの電子層で形成されています。各シェルは最大数の電子を許容します。

K 層にはサブレベル ( s ) が 1 つだけあり、最大 2 個の電子の存在が許可されることに注意してください。 L シェルには 2 つのサブレベル ( s と p ) があり、 p は 最大 6 個の電子を保持します。サブレベル d (電子数は最大 10 個) とサブレベル f (電子数は最大 14 個) がまだ存在します。

したがって、このスキームに基づいて、ポーリングは、さまざまなサブレベルでエネルギーが増加する順序に従って電子を組織しました。

斜めの矢印を使用すると、ライナス ポーリング図で次の順序がわかります。 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶ 。